Question

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）畫出C元素的離子結構示意圖____________________

（2）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式________________

（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為（用元素符號表示）

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Answer 1

【答案】 Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- Na＞Al＞S＞O

【解析】試題分析：A元素原子形成的離子核外電子數為零，A是H元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可兩兩反應，一定有Na、Al元素；A與C同主族，C是Na元素；E的單質為淡黃色晶體，E是S元素，則D是Al元素；B與E同主族，B是O元素；

解析：（1）Na+有11個質子、10個電子，結構示意圖為

（2）C、D的最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，相互反應生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- ；

（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，O、Na、Al、S四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O。