Question

【題目】（I）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣________L（標準狀況下）。導線中通過_______mol電子。

（II）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應。

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料、負極材料、電解質溶液(寫化學式)：

正極：______，負極：_____，電解質溶液：______。

(2)寫出電極反應式：正極：___________，負極：___________。

(3)溶液中Ag＋向______極移動，電子從______極流向_____極。（填“正”或“負”）

Answer 1

【答案】1.12 0.1 Ag或石墨等 Cu AgNO3 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 正 負 正

【解析】

(I)根據原電池正負極得失電子數目相等分析計算；

(II)根據“Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2”知，該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、Ag元素化合價由+1價變為0價，則Cu失電子發生氧化反應、銀離子得電子發生還原反應，所以Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，硝酸銀為電解質，結合原電池原理分析解答。

(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液構成的原電池中，負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑，n(H2)=n(Zn)==0.05mol，V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol，故答案為：1.12；0.1；

(II)(1)根據“Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2”知，在原電池中失電子的金屬作負極，所以Cu作負極；不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如Ag或石墨等，硝酸銀為電解質，故答案為：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正極上銀離子得電子發生還原反應，Ag++e-=Ag；負極上Cu失電子發生氧化反應，Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，負極上失電子、正極上得電子，所以電子從負極沿導線流向正極，故答案為：正；負；正。