Question

某學校興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
先用分解過氧化氫（H₂O₂）制取一定量的氧氣，然后采用某種方法得到5只集氣瓶（規格：250mL）中氧氣的體積分數依次編號為1、2、3、4、5；最后將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現象和計算數據，填入下表．

集氣瓶標號	1	2	3	4	5
集氣瓶中氧氣的體積分數	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：
（1）實驗室中采用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，其反應的化學方程式是

 

．
（2）請指出得到5瓶含氧氣體積分數不同的空氣的具體方法

 

；
根據以上實驗事實，下列說法中正確的是

 

（填寫相應的字母）．
A、只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B、集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C、只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃．
（3）上述實驗表明：物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．請你再舉一例，將實驗內容和實驗現象填寫在下表中：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
		氧氣濃度越大，燃燒越激烈

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式，根據相關方面的知識可以計算出氧氣在空氣中的體積分數，例如，設當集氣瓶中加入水的體積為X時氧氣的體積分數是28.9%．

(250ml-X)×21%+x

250ml

×100%=28.9%
X=25ml
用這種方法可以求出加入水的量分別為25mL、50mL、75mL、100mL、125mL．
通過硫在氧氣和空氣中燃燒的實驗現象可以證明物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）設當集氣瓶中加入水的體積為X時氧氣的體積分數是28.9%．

(250ml-X)×21%+x

250ml

×100%=28.9%
X=25ml
用這種方法可以求出加入水的量分別為25mL、50mL、75mL、100mL、125mL．
得到5瓶含氧氣體積分數不同的空氣的具體方法是：在5只集氣瓶中分別裝入一定量（25mL、50mL、75mL、100mL、125mL）的水，用排水法收集氧氣，并用毛玻璃片蓋住．
由表中數據可知，集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃．故填：B．
（3）硫分別在氧氣中和空氣中燃燒，明亮的藍紫色火焰，微弱的淡藍色火焰．

實驗內容	實驗現象	實驗結論
硫分別在氧氣中和空氣中燃燒．	明亮的藍紫色火焰，微弱的淡藍色火焰．

點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法和物質燃燒時的實驗現象等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．