Question

下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）A物質中所含陽離子的符號為

Ca²⁺

，物質E的俗名為

熟石灰

；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：

過濾

．
（3）寫出反應②中氣體C轉化為氣體J的化學方程式：

6CO₂+6H₂O

葉綠體  .

光

C₆H₁₂O₆+6O₂

若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：

FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl

（4）指出反應①的基本類型是

化合

反應．

Answer 1

分析：（1）根據A是建筑材料的主要成分，所以A就是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成二氧化碳和氧化鈣，所以C是二氧化碳，D是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F就是氫氧化鈉，將推出的物質驗證即可；
（2）根據分離固體和液體的操作進行分析；
（3）根據（1）推出的反應物、生成物書寫方程式；根據I是紅褐色沉淀和放反應反應原理，可知I是氫氧化鐵，G就是氯化鐵，B就是氧化鐵進行分析；
（4）依據該反應的特征分析解答即可；

解答：解：（1）A是建筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣，含有的陽離子是Ca²⁺則C為二氧化碳，D為氧化鈣，氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，俗稱熟石灰；
（2）氧化鈣與水發生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要把碳酸鈣沉淀分離出去得到F溶液，可以采用過濾的方法；
（3）由以上分析可知②是二氧化碳發生的光合作用過程，其方程式為：6CO₂+6H₂O

葉綠體  .

光

C₆H₁₂O₆+6O₂；反應I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，則G中含有鐵離子，而G是由氧化物與鹽酸反應生成，說明G是氯化鐵，所以G+F→I的反應為氯化鐵與氫氧化鈉的反應，方程式為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（4）①是氧化鈣和水生成氫氧化鈣的過程，該反應的反應物是兩種生成物是一種，所以是化合反應；
故答案為：（1）Ca²⁺；熟石灰；（2）過濾；
（3）6CO₂+6H₂O

葉綠體  .

光

C₆H₁₂O₆+6O₂；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；（4）化合；

點評：本題為框圖式推斷題，解題關鍵是找準解題的突破口，并從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果．