Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應速率是0.3 mol·L－1·min－1，求

（1）x值是多少？ ___________

（2）5 min 時A的物質的量為多少？_____________

（3）B的平均反應速率為多少？___________

（4）B的轉化率為多少？____________

Answer 1

【答案】3 3 mol 0.1 mol·L－1·min－1 16.7％

【解析】

（1）經5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1， C的平均反應速率是0.3 mol·L－1·min－1，則經5 min時C的濃度為0.3 mol·L－1·min－11.5 mol/L；濃度的變化量之比等于系數比；利用“三段式”計算5 min 時A的物質的量、B的平均反應速率、B的轉化率。

（1）經5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1， C的平均反應速率是0.3 mol·L－1·min－1，則經5 min時C的濃度為0.3 mol·L－1·min－11.5mol/L；各組分的濃度的變化量之比等于其化學計量數之比，所以 ，x=3；（2）設A、B的初始濃度為amol/L；

3A(g)＋B(g)＝３C(g)＋2D(g)

開始 a a 0 0

轉化 1.5 0.5 　 1.5　　１

5 min末 a-1.5 a-0.5 　 1.5　　１

(a-1.5)：c(a-0.5)＝3:5

a=3mol/L

5 min 時A的物質的量為(3-1.5)=3mol；（3）B的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1； （4）B的轉化率為 。