科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（Ⅰ）（6分）現有下列物質： ①NaCl晶體 ②液態SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇 ⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是 ；
（2）屬于弱電解質的是 ；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL。
（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
驗結果記錄如下：
| 實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
c＝ 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH
H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為 。當升高溫度時，C(OH—)將
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
為 ，a與b的關系為 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
能生成沉淀，原因是
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
= 。
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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（四）化學試卷（B卷）（帶解析） 題型：實驗題
[2012·漳州質檢]（11分）某研究學習小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2，設計了如下的實驗裝置（假設實驗中所用裝置的氣密性良好）。
（1）甲同學利用以上實線框內裝置制取SO2并進行探究實驗。
①裝置A中發生反應的化學方程式為 。
②裝置B的作用是 。
③反應一段時間后，甲同學取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產生。由此他得出結論：Fe3+可氧化SO2。
（2）乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，他用以上虛線框內裝置替代裝置A，先使裝置E內試劑反應一段時間后，關閉活塞1，打開活塞2，又反應片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結論：Fe3+已被SO2還原成Fe2+。
①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 。
配制過程中若其它操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②在該實驗過程中H2所起得作用是 。
（3）丙同學認為甲、乙的實驗均不嚴謹，為此他沿用乙同學的實驗裝置及操作，重新實驗。待裝置F內反應一段時間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學相同的結論。請你分析回答：
①甲同學實驗不嚴謹的原因是 。（選填序號）
| A．SO2溶解量太小 |
| B．SO2不與Fe3+發生反應 |
| C．H2SO3與BaCl2不反應 |
| D．裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4 |
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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
有一已磨成粉末的混合物試樣， 是由下列六種物質中的若干種等量組成﹕
(A) NaCl (B) KCl (C) CaCl2 (D) CuSO4( 無水) (E) Na2SO4 (F) Na2CO3
為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學習小組先查了資料后， 研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖， 并在老師的指導下在化學實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部份：
實驗一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X。
實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續產生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（ 貼上卷標Y） 。
實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。
實驗四：繼續滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。
實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根據上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質 ﹖ （ 從(A) -(F)中選兩項，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質 ﹖ （ 從(A) -(F)中選兩項）
（3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認為該小組同學不需要做哪兩個實
驗
(A) 實驗一 (B) 實驗二 (C) 實驗三 (D) 實驗四 (E) 實驗五
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽市畢業班第二次調研考試化學試卷 題型：填空題
（16分）某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。
I、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現象，其原因是：___________________________________。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。
寫出A中發生反應的化學方程式________________、____________________。
（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測定鐵的質量分數
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________（用含m、b的表達式表示）。
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實
驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因
是__________________。
（8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他
常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速準確的計算出鐵的
質量分數，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量
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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（Ⅰ）（6分）現有下列物質： ①NaCl晶體 ②液態SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇 ⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是 ；
（2）屬于弱電解質的是 ；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL。
（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
驗結果記錄如下：
|
實驗次數 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
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消耗NaOH溶液體積/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
c＝ 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH
H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為 。當升高溫度時，C(OH—)將
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
為 ，a與b的關系為 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
能生成沉淀，原因是
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
= 。
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