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（l）甲實驗中反應的化學方程式為____________；

（2）乙實驗觀察到的現象是___________，溶液由藍色變成無色。

（3）把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。

【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸。

【提出猜想】 白色沉淀為：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.

【實驗方案】

【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時___________；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。

（實驗用品）pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。

（假設猜想）

猜想一：硫酸鈉；

猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉；

猜想三：硫酸鈉、硫酸；

猜想四：硫酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸。

經分析猜想四不正確，因為________________（用化學方程式表示）。

（實驗探究）同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗：

（1）取少量反應后的溶液于試管中，滴加稀硫酸，觀察到___________，則猜想二錯誤；

（2）如圖所示進行實驗，試紙變色，對照比色卡，pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），猜想三正確。

（討論）（1）小麗認為還可選擇Zn片、氧化銅粉末進行實驗，預測可觀察到的現象分別為_____；黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變為________色。

（2）小明認為也可向反應后溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，也能得出結論。

（評價反思）老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究和討論中存在兩處明顯錯誤。分別是：①_______________；②_____________。

（提出問題）鋁與稀硫酸反應的速率慢與哪些因素有關？

（猜想與假設）鋁與稀硫酸反應時所用稀硫酸濃度太小。

請你寫出鋁和稀硫酸反應的化學方程式___________。

老師為大家準備了以下實驗用品：大小相同的鋁片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙。

（設計實驗）（1）王明為探究假設是否成立，設計了如下實驗：

（2）針對以上異常現象，老師給大家提示，鋁與稀鹽酸反應快，而與稀硫酸反應慢，可能與兩種酸中的酸根離子有關，為了證明這一假設，同學們設計了如下實驗：

（反思與評價）（1）你認為除了以上因素，還有哪些因素會影響化學反應速率________。

（2）為什么鋁制品有較好的抗腐蝕性？_________。

探究一：如圖進行實驗，經過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕。

（分析）(1)A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是______________。

(2)根據上述實驗可得出的結論是____________________________________。

探究二：探究影響鐵銹蝕速率的因素

（實驗與現象）

（分析與結論）(1)對比實驗3、4可得出的結論是________________________。

(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________。

（反思）若鐵銹的成分是一種紅褐色的堿類物質，請寫出鐵生銹的化學方程式________________________________，所以日常生活中常要保持鐵制品________。

（拓展與應用）取暖貼的工作原理是利用鐵生銹產生熱量，取暖貼藥劑的主要成分是鐵粉、氯化鈉和活性炭粉。其中氯化鈉的作用是________________________。

（提出問題）溫度較高時，碳酸氫銨分解的產物是什么？

（猜想假設）碳酸氫銨受熱分解，產物可能為水、二氧化碳、氨氣。

（相關資料）氨氣是一種極易溶于水（常溫常壓下氨氣與水的體積比為1∶700）的物質。

（實驗設計）小剛和同學們設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置省略）。

（1）根據現象__________，證明反應生成了水和氨氣。

（2）小剛同學認為，試管B中的試劑無法確定碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成。小剛的根據是____________。為了能證明生成物中有二氧化碳氣體生成，小剛同學取燒杯A中的上層清液，注入收集到氣體的試管中，通過觀察_________，可以判斷有無二氧化碳氣體生成。

（實驗結論）碳酸氫銨受熱分解，生成二氧化碳、水、氨氣。試寫出該反應的化學方程式：________。

（實驗評價）在上述同學們的探究活動中，小剛同學最欣賞“碳酸氫銨受熱方式”，這種受熱方法的優點是_________。

（實驗反思）根據以上實驗，你認為在存放碳酸氫銨化肥時應注意的問題是：________。

高爐煉鐵的原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，請寫出反應器中一氧化碳是如何產生的化學方程式：_____。

興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。

（猜想與假設）

甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的_____。

乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：

假設一：只含有鐵。

假設二：只含有_____。

假設三：以上兩種物質都含有。

（實驗探究）

（1）為驗證甲組的猜想，大家按圖2所示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：

當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為_____。

（2）為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究。

（交流反思）

甲組在做實驗時，存在一個很不環保的缺陷，請指出來_____。

【提出問題】為什么有異味？黑色物質的成分是什么？

【網絡搜索】干電池成分有二氧化錳、鐵粉及銨鹽等物質；

【實驗探究】同學們分別設計實驗進行探究。

實驗Ⅰ.小婧取適量黑色物質與 混合置于研缽內研磨，聽嗅到氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質中含有銨鹽。

實驗Ⅱ.小清用一種物理方法發現黑色物質中不含鐵粉，他采用的方法是 ；

實驗Ⅲ.小明將黑色物質加入適量的水中攪拌，靜置后過濾，取濾渣進行實驗。

上述實驗中產生氧氣的化學方程式為 ，據此小明認為黑色物質中一定含有二氧化錳。

【交流討論】大家對小明的結論提出了質疑。

（1）小瑩認為若要證明黑色物質中一定含有二氧化錳，必須驗證二氧化錳的質量和 在反應前后都沒有發生變化；

（2）小儀認為除了小瑩考慮的因素外，另一個原因是氧化銅等黑色物質對過氧化氫分解有催化作用。

【結論與反思】（1）干電池中一定含有銨鹽，可能含有二氧化錳，一定不含有鐵粉。

（2）面對網絡信息，我們要去偽存真，不應盲從。

（猜想與假設）產生的氣體可能是________。猜想的依據是______________。

（查閱資料）

①SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②O2＋4KI＋4HCl= 2I2＋4KCl＋2H2O，淀粉遇I2變藍。

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。

④濃硫酸有吸水性。

（實驗驗證）

（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中________SO2（填“有”或“無”）。

（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

B中觀察到___________________，證明該氣體是H2。

（實驗反思）

（3）若沒有濃H2SO4對實驗結論的影響是___________________。

（4）由上述實驗可知，硫酸銅溶液中的溶質是__________________（填化學式）。

（5）寫出產生氣體的化學方程式________________________。

（1）寫出濾液C中主要成分的化學式_____。

（2）寫出CuO與H2SO4反應的化學方程式________，其基本反應類型是____。

（3）濾液D中溶質的成分有（填化學式）______。

（1）F的化學式是________。

（2）反應①的化學方程式是_________。

（3）反應②的基本反應類型是_____。

（4）氣體E的用途是__________。