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（1）利用裝置B制取氧氣時，反應的化學方程式是_____；實驗時，錐形瓶內長頸漏斗下端要插入液面以下，其原因是_____。

（2）已知：氨氣（NH3）是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣，請你從上圖中選出制取和收集一瓶氨氣所需要的裝置組合是_____。

（1）E的化學式是_____；C的一種用途是_____。

（2）若A→E反應生成黃色溶液，寫出該反應的化學方程式_____。

（3）D→B反應的化學方程式是_____。

（1）為延長食品保質期，有些食品袋內放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸”所吸收的物質指的是_____（寫化學式）；

（2）車用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化學方程式表示）_____。

（3）氮肥硫酸銨不能與熟石灰混合施用，否則會降低肥效（用化學方程式表示）_____；

（4）用小蘇打治療胃酸過多（用化學方程式表示）：_____；

（5）氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應的化學方程式為_____。

（1）材料與人類生活密切相關。下列物品是由有機合成材料制成的是（____）。

A羊毛衫

B塑料盆

C不銹鋼餐具

D玻璃杯

E橡膠輪胎

（2）向含鋇離子的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如下圖所示。請寫出一種符合圖意的a的微粒符號：_____。

（3）氫氟酸（HF）可以用來刻畫玻璃，其中有一個化學反應的方程式為：CaSiO3+6HF= X + SiF4↑+ 3H2O。則X的化學式為_____。

（4）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸，其工業流程如下：

寫出反應①中，發生反應的化學方程式：_____。

A. C2H4 B. CH4O C. CH4 D. C2H4O

①2Mg+2—2個鎂離子 ②O2—2個氧原子 ③2H2O—2個水分子 ④FeSO4——表示硫酸鐵

⑤—氮氣中氮元素的化合價為零 ⑥2H—兩個氫元素 ⑦水參加化學反應時保持不變的粒子—H、O

⑧蘇打—Na2CO3 ⑨ 氬氣—Ar2

A.③⑤⑦⑧B.③④⑤⑨C.①③⑤⑦D.③⑤⑧⑨

（1）寫出生成白色固體丙的化學方程式_________________；

（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是__________________；

（3）分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質是______________________；

（4）取溶液無色溶液A、B、C、D的一種，分別滴加到稀硫酸和NaOH溶液樣品中，就能把二者鑒別開來的是無色溶液________________。

（1）黃鐵礦中的元素一定含有__________；

（2）濃硫酸具有__________性，必須密封保存。

（3）該生成流程中，生產設備不是敞開的，以防____________主要污染物泄漏造成空氣污染；

（4）流程中SO2轉化為SO3的反應屬于化合反應，其化學方程式為____________。

（1）在實驗室里，用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣。除選用上圖中可用的部分儀器外，還必須補充的玻璃儀器是______________；

（2）下列制取氣體的實驗，可利用上圖儀器中的A、B、C、F、G、K、L、M和N，組裝成的制取氣體的裝置來完成的是_______________。

A 鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

C 用塊狀碳化鈣和水在常溫下混合制取難溶于水的乙炔氣體

D 加熱堿石灰和氯化銨的固體混合物制取極易溶于水的氨氣

（1）在80℃時，NaCl的溶解度為________g；

（2）在35℃時，KNO3和NaCl兩種物質中，溶解度較大的是________________；

（3）將80gKNO3、20gNaCl分別放入100g60℃的水中，充分攪拌，再到20℃，下列有關說法中，正確的是_______________。

A 0℃時有部分KNO3與溶液共存

B 降溫到20℃時只有KNO3析出

C 降溫到20℃時NaCl已經飽和