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【題目】過氧乙酸對細菌和病毒具有高效、快速殺滅作用，廣泛應用于環境的消毒，如圖為過氧乙酸的分子結構圖（其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子），下列有關說法正確的是（　　）

A. 過氧乙酸的化學式是CH3COOOH（或C2H4O3）

B. 過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素構成的

C. 過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是12：1：16

D. 過氧乙酸中碳元素的質量分數是40%

方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH。

（1）將pH試紙伸入某 NaOH溶液中測定NaOH溶液的 pH，測得 pH_____7（選填“大于”“等于”或“小于”）；

（2）將一定量的稀 H2SO4加入該 NaOH溶液中，混合均勻后測定其 pH，pH=7

方案二：向盛有 NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色

結論：稀 H2SO4與 NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為：_____；上述實驗操作中錯誤的是_____

（3）甲酸（HCOOH）是一種具有揮發性的酸，甲酸在熱的濃硫酸中會分解生成兩種氧化物：CO和_____（寫化學式）如圖是制取CO，用CO還原氧化鐵并檢驗氣體產物，同時收集尾氣中的CO的實驗裝置

①寫出C裝置內玻璃管中發生反應的化學方程式：_____

②若沒有B裝置，則不能達到檢驗氣體產物的目的，原因是什么_____？

③E裝置可起到收集 CO的作用，實驗結束時，E中有部分溶液進入到F燒杯中，請設計實驗證明該溶液溶質的成分中含有NaOH，寫出實驗步驟、現象和結論_____

（4）工業上冶煉 150噸含雜質為 2%的生鐵，需要含雜質20%的赤鐵礦石多少噸___？

①鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_______能；

②鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的 pH不斷______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

③廢硫酸直接排放會污染環境，可以用熟石灰中和硫酸，寫出該反應的化學方程式_____。

(1)O3表示一個_____________(填“原子”、“分子”或“離子”)

(2)高空中可發生轉化: ，該變化屬于_______(填“物理”或“化學”)變化。

(3)鎂在氧氣中燃燒的化學方程式是____________________________________________。

A. 若濾渣為純凈物，則濾液中可能含有Ag+

B. 若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液此時可能為無色

C. 若濾液中加入氯化鈉溶液無明顯現象，則濾液此時最多含兩種金屬離子

D. 濾渣的質量一定大于ag

A. Na2O2中氧元素化合價為-1價B. CO2可用作氣體肥料

C. Na2CO3可用于清洗廚房油污D. 白磷與X反應生成大量白霧

A.給試管中的液體加熱B.稱量一定質量的食鹽

C.檢查裝置的氣密性D.向試管中滴加液體

(1)實驗1中，能證明燃燒需要與氧氣接觸的實驗現象是 ____________________；

(2)實驗2中，制取二氧化碳的化學方程式為___________________；

(3)實驗2中，為使反應停止，Ⅲ中的操作是____________________________。

(1)能產生黃色溶液的化學反應方程式是 _______________________。

(2)能證明C中發生反應的現象是______________________。

(3)由A和B對比能得出有關金屬活動性的結論是 _________________________。

(1)實驗A的現象體現了二氧化碳的性質是 ______________________。

(2)實驗B中，產生的現象的原因是____________________（用化學方程式表示）