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（1）頁巖氣與天然氣的主要成分都是甲烷（化學式為CH4），甲烷是一種最簡單的____（填“有機”或“無機”）化合物，甲烷中碳元素與氫元素的質量比是____。

（2）甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為____________________。甲烷燃燒需要的條件是與氧氣接觸和______。燃燒時能量轉化形式主要是化學能轉化為___能。

（1）寫出該中和反應的化學方程式為______________；

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）猜想一：溶質有硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想二：溶質只有硫酸鈉；猜想三：_________；

（進行實驗）

（反思與拓展）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮__________；

（1）實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是________________。

（2）要想檢驗滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達到目的是____（填字母代號）

A酚酞試液　　B石蕊試液　　C鋅粒　　D碳酸鈣

（3）該小組用pH試紙測得反應后的溶液的pH=10，此時溶液中含有的溶質有_______（請寫化學式），該中和反應的化學方程式為_____________。

（1）實驗中，乙裝置的作用是_____。

（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：

小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度_____（寫出計算過程）。

（3）根據以下原因計算，可能導致結果偏大的是_____。

A 裝置的氣密性不好

B 空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C 通入的氫氣量不足

D 空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收

①小組同學如用稀鹽酸和鋅來制取氫氣，應選擇的發生裝置是______（見圖1，填序號），該發生裝置與其它能制取氫氣的發生裝置相比較其優點是______。

②用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是______，現要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所選除雜質裝置的導管口之間的連接順序是：發生裝置出口→______（按順序填導管口字母）→F裝置，F裝置中發生反應的化學方程式為______。

③如用圖2裝置收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從______（填“g”或h”）端進入。

I．初步探究：小金同學設計的實驗過程及現象如下圖所示。

（查閱資料）BaC12溶液顯中性。

（初步結淪）(1)原白色固體中一定有的物質是_________，一定沒有的物質是_________。

(2)M溶液中的溶質一定有__________，一定沒有氯化鋇。

（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續進行探究。為此同學們進行了如下的探究：

Ⅱ．繼續探究：

（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？

（猜想與假設）猜想一：有NaOH

猜想二：沒有NaOH

（探究與結論）

在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。

（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是_____（填離子符號）。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量_____（填名稱）除去。

（2）溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察圖2的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發濃縮，再降溫結晶過濾。降溫結晶的最佳溫度范圍是_____℃以下，因為Na2SO4的溶解度_____。

A. 鎂在氧氣中燃燒

B. 向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

D. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應

（1）硫酸鐵中硫元素的化合價 _____；（2）硫酸銨中的原子團____；

（3）氯化鈣溶液中的微粒___ ； （4）由相同的兩種原子所形成的兩種不同離子____。

A.鐵和鹽酸混合制取氫氣：

B.生活中用天然氣作燃料：

C.胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多癥：

D.赤鐵礦（Fe2O3）高溫下通CO煉鐵：