Question

礦物的儲量有限且不能再生．根據已探明的一些礦物儲藏量，并根據目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物的開采年限如圖所示（不包括今后新探明礦物儲量，一些國家金屬儲備量和金屬的回收利用等）回答問題：
（1）寫出工業上利用CO還原赤鐵礦 （Fe₂O₃）的化學方程式

Fe₂O₃+3CO₂

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）根據你平常所見所聞及所學的化學知識，寫出保護金屬資源的方法（要求至少寫兩種不同的方法）．
①

回收利用廢舊金屬

；②

想法防止金屬腐蝕

．
（3）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，按人類開始使用這三種金屬的先后排序為

Cu、Fe、Al

（用元素符號表示），用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是

B

（填序號）．
A．硫酸鋁溶液        B．硫酸亞鐵溶液        C．硫酸銅溶液
（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度

大

（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析：（1）根據反應物和生成物以及反應條件書寫化學方程式；
（2）根據造成金屬資源的浪費的因素分析解答；
（3）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉；若要驗證三種金屬的活動性，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液；
（4）根據合金的硬度大進行解答．

解答：解：（1）氧化鐵和一氧化碳在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO₂ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；故答案為：Fe₂O₃+3CO₂ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）我們平常所接觸的浪費金屬資源的現象有：將金屬隨意拋棄使之慢慢腐蝕掉，濫開濫發，只開采富礦，貧礦拋棄，造成資源的浪費等．所以保護金屬資源的方法有：①回收利用廢舊金屬；②想法防止金屬腐蝕等；故答案為：①回收利用廢舊金屬；②想法防止金屬腐蝕；
（3）活動性弱的金屬不易發生化學反應，能以單質形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、Fe、Al；驗證三種金屬的活動性，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液，所以，在硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中應選用硫酸亞鐵溶液；故答案為：Cu、Fe、Al；B；
（4）合金的硬度大，所以鋼比純鐵硬度大．故填：大．

點評：本題主要考查了有關金屬資源的保護方面的知識，關于金屬資源保護是考試的熱點，要掌握．