Question

【題目】有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣。為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現象記錄如下：

回答下列問題：

（1）根據步驟①實驗現象確定白色固體X中一定沒有_______；

（2）步驟②中發生反應的化學方程式____________________ ；

（3）步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式____________________ ；

（4）白色固體X中的物質有____________________ ；

（5）將白色固體X轉化成氯化鈉固體的實驗方案是_______________________________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaCl NaCl、CaCl2、CaCO3 加水溶解，加入適量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加稀鹽酸至不在產生氣泡，后蒸發溶液，當有較多固體出現時，停止加熱——得到氯化鈉固體

【解析】（1）CuSO4 溶液是藍色的，且氫氧化銅沉淀也是藍色，根據步驟①實驗現象確定白色固體X中一定沒有CuSO4 (2).碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成氣體，故步驟②中的白色沉淀是碳酸鈣，反應的化學方程式為： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ (3).據題意，白色固體中無硫酸銅，一定有碳酸鈣，無色溶液與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，所得溶液的PH=7，則白色固體中含有氯化鈣，不含氫氧化鈣，故步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式為：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaCl (4).白色固體X中的物質有NaCl、CaCl2、CaCO3 （5）將白色固體X轉化成氯化鈉固體的實驗方案是： 加水溶解，加入適量的Na2CO3溶液，過濾，濾出碳酸鈣，向濾液中滴加稀鹽酸至不在產生氣泡，以除去剩余的Na2CO3溶液，然后蒸發溶液，當有較多固體出現時，停止加熱即得到氯化鈉固體。