【題目】化學概念通常呈現以下三種關系。下表中有關關系的建構正確的是
選項 | 甲 | 乙 | 甲乙之間關系 |
A | 有機物 | 無機物 | 包含關系 |
B | 分子 | 原子 | 相交關系 |
C | 化合反應 | 氧化反應 | 并列關系 |
D | 營養素 | 蛋白質 | 包含關系 |
A.AB.BC.CD.D
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：
（查閱資料）
可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質變性，破壞體內各種酶，使一系列生理活動被破壞。
（交流與表達）
（1）步驟①中玻璃棒的作用是__________，溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜 過少，過多會造成__________，過少會使得精鹽的產率__________（填“偏高”或“偏 低”）。
（2）下列試劑 X 符合要求的是__________（選填字母）。
A氧化鈣 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣溶液 E氫氧化鉀溶液
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序__________（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀 B 中的成分是 BaSO4、CaCO3 和（填化學式）_________，加入鹽酸的作用是__________。
（4）某同學為了證明溶液 C 是否有鹽酸剩余，設計的下列方法中正確的是_________（選填字母）。
A取樣，加入銅，若無現象，說明鹽酸沒有剩余
B取樣，測溶液 pH，若 pH＜7，說明鹽酸有剩余
C取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余
D取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，說明有鹽酸剩
（反思與評價）
（5）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由_________。
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【題目】室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中，如圖所示，欲使硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可向大燒杯中加入的固體物質是
A.氧化鈣B.氯化鈉C.硝酸銨D.氫氧化鈉
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【題目】下列是實驗室制取和收集氣體常用裝置。根據要求回答下列問題。
(1)儀器X的名稱為__________________。
(2)若用碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取少量CO2,宜采用的發生裝置和收集裝置組合是__________________。(填字母序號)
(3)若用上述適宜的發生裝置制取氧氣，則反應的化學方程式為__________________。若要收集氧氣做鐵絲燃燒的實驗，最適宜的收集裝置是__________________。 (填字母序號)
(4)若用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，并選擇裝置C作發生裝置，相比較C裝置的優點是____。氫氣作為新能源有許多優點,但是大量使用氫氣還有一定的困難，原因是_____________(寫一點即可)。
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【題目】老師在分析金屬和鹽溶液反應時指出在金屬活動性的順序里,位于前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但鉀、鈣、鈉除外。李明同學很好奇,于是做了鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。
（進行試驗）
一塊4.6g的金屬鈉，放入盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中,發現金屬鈉浮在液面上不停打轉，產生大量氣體,燒杯發燙，溶液中出現了藍色絮狀沉淀,并沒有出現紫紅色的銅，一會兒，部分沉淀逐漸變黑。充分反應后,冷卻過濾，得到濾液是無色。
（提出問題）
金屬鈉與硫酸銅溶液反應后的產物是什么?無色濾液的成分是什么?
（查閱資料）
(1)①鈉能與水反應生成一種堿，同時放出氣體。
②氫氧化銅受熱至60℃ ~80℃變暗,溫度過高時分解為相應的金屬氧化物和水。
（實驗探究1）探究生成的氣體是什么?
李明同學將上述實驗藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導管的單孔塞,將導管通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說明生成的氣體是____________。
（實驗探究2）探究沉淀的成分是什么?
（猜想與假設）沉淀中有Cu(OH)2和CuO，還可能含有Cu。
（實驗驗證）
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
將錐形瓶內反應后過濾所得濾渣放入燒杯內，并加入足量的______ | _________ | 沉淀中沒有Cu |
（實驗結論）
通過實驗,李明同學得出結論:鈉加入硫酸銅溶液會先與水反應,生成的堿再與硫酸銅反應生成氫氧化銅。寫出生成的堿與硫酸銅反應的化學方程式______________。
（實驗探究3）濾液的成分是什么?
通過分析,李明同學得出:所得的無色濾液中一定含有硫酸鈉,還可能含有______________。
若要證明是否含有該物質，只需向無色濾液中滴加______________ (填物質名稱)觀察現象即可獲得結論。
（反思與交流）
(1)出現黑色物質的可能原因是______________。
(2)設計一個簡單實驗證明硫酸銅溶液顯藍色是由Cu2+引起的。你的方案是______________。(要求寫出實驗步驟和現象)
(3)鈉完全反成后，所得無色濾液中硫酸鈉的質量若用a表示，則a的取值范圍是______________。
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【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭，導彈，航天飛機船舶等，下圖為某化工企業生成鈦流程示意圖：
請回答下列問題：
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為： ；
（2） ①中化學方程式為2FeTiO3＋6C ＋7Cl2 
2X ＋2TiCl4 ＋6CO，則 X為
(填化學式)。
（3）②中CO和H2以化學計量數1:2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是 。
（4）③中氬氣的作用是 ，
該步反應的化學方程式為 。
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【題目】A﹣K為中學常見的物質，其中A為黑色粉末，H是一種建筑材料的主要成分，它們之間的轉換關系如圖所示：
（1）D，F的化學式：D ，F 。
（2）①的基本反應類型是 。
（3）反應②的化學方程式是 。
（4）氣體E的用途是 。
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【題目】純堿(Na2CO3)是一種重要的有機化工原料。侯氏制堿法制出的純堿常含少量NaCl雜質，化學興趣小組對工業純堿樣品進行實驗探究。
Ⅰ研究Na2CO3的性質
(1)Na2CO3溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(2)檢驗樣品中碳酸根的方法是____。
Ⅱ設計以下實驗方案，測定樣品中Na2CO3的質量分數。
[方案一]取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。
(3)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____。
(4)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____。
[方案二]采用如圖裝置，檢查裝置氣密性；稱取樣品m1g于錐形瓶中，稱裝置D質量為m2 g；關閉止水夾c，打開止水夾a、b，緩慢鼓入空氣數分鐘，關閉止水夾a、b，打開止水夾c，緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；打開止水夾a，緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量裝置D質量為m3g。
（查閱資料）濃硫酸具有吸水性，堿石灰的成分為CaO和NaOH固體
(5)裝置B中發生的化學方程式為______。
(6)樣品中Na2CO3的質量分數的計算式是______。
(7)反應后鼓入空氣的目的是______。
(8)該測定結果比實際值偏高，從裝置上分析其原因可能是______；改進措施為______。
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【題目】下列是四種實驗操作中各量變化關系的圖像，能正確反映其對應操作的圖像有
①電解水
②向一定量pH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋
③向等質量的鎂和鋅中分別加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
④向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液
A．4個 B．3個 C．2個 D．1個
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