Question

【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。現(xiàn)將20片碳酸鈣片研磨成粉末與40g稀鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g；

（2）該補鈣劑所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少____？

（3）請在如圖坐標(biāo)圖中，畫出生成氣體的質(zhì)量（m）隨鹽酸質(zhì)量變化的曲線____。

Answer 1

【答案】4.4 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 4.4g

100： x＝44：4.4g

x＝10g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g/20g×100%＝50%

答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20片×1g/片+40g-55.6g=4.4g

（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

100： x＝44：4.4g

x＝10g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g/20g×100%＝50%

（3）當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量在40g以內(nèi)時，生成二氧化碳的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量成正比例關(guān)系，最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量大于40g時，生成二氧化碳的質(zhì)量不再改變，故關(guān)系圖為：

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