Question

（5分）超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某校化學興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到                      ，則證明該樣品中含有氯化鈉。
（2）為測定該產品中碳酸鈉的含量，進行如下定量實驗：

①根據質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是             。
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程。(計算結果精確至O．lg)

Answer 1

⑴ 出現白色沉淀（1分）     
⑵① 2．2g ②5．3g

解析試題分析：用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明其中存在氯離子，所以樣品中有氯化鈉，根據質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是6+61．7-65．5=2．2g，產生的氣體為二氧化碳，可以根據二氧化碳質量計算碳酸鈉的質量
解：設Na₂CO₃質量為x，則
Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂ ↑ 
∵   106                          44  
x                         2．2g
∴  得 x = 5．3g
考點：根據化學方程式進行計算