Question

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生，取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如下表所示．不同時(shí)間酸雨的pH

測(cè)定時(shí)間/分鐘		10	20	40
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）從測(cè)定的數(shù)據(jù)可知：在測(cè)定的40分鐘內(nèi)酸雨水樣的酸性是    （填“增強(qiáng)”或“減弱”）
（2）在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是：排放到空氣中的二氧化硫與雨水作用生成的亞硫酸（H₂SO₃），降落到地面后，亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成酸性更強(qiáng)的硫酸（H₂SO₄）的緣故．請(qǐng)寫出這一過程的兩個(gè)化學(xué)方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：當(dāng)溶液的PH＜7時(shí)，隨著PH的減小酸性增強(qiáng)．可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式．
解答：解：（1）在測(cè)定的40分鐘內(nèi)雨水的PH是減小的，酸性增強(qiáng)．故填：增強(qiáng)．
（2）二氧化硫與雨水作用生成的亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成酸性更強(qiáng)的硫酸（H₂SO₄）．這一過程的兩個(gè)化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握溶液的酸堿性與溶液PH的關(guān)系、物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其書寫化學(xué)方程式的方法，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．．