Question

14．某錐形瓶盛有鹽酸和CuCl₂的混合液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為l0%的NaOH溶液．錐形瓶內溶液質量與滴入的NaOH溶液的質量的變化關系如圖所示．若混合液中CuCl₂的質量分數為27%，則：

（1）完全反應后，產生了19.6g沉淀．
（2）求混合液中HCl的質量分數．
（3）反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為多少克？

Answer 1

分析 （1）根據氯化銅的質量計算生成沉淀的質量．
（2）由于氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以溶液的總質量增加即為加入氫氧化鈉溶液的質量，根據氫氧化鈉的質量求解混合液中HCl的質量，進一步求混合液中HCl的質量分數．
（3）反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量=混合液質量+加入氫氧化鈉溶液的質量-生成沉淀的質量．

解答 解：（1）設反應中生成的氫氧化銅沉淀的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y．
      CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓，
      135    80            98
100g×27%    y              x
$\frac{135}{100g×27%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{80}{y}$
x=19.6g，y=16g
（2）設混合液中HCl的質量為z．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5  40
z     40g×10%
$\frac{36.5}{z}$=$\frac{40}{40g×10%}$
z=3.65g
求混合液中HCl的質量分數$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%
（3）反應至B點時，加入氫氧化鈉溶液的質量為40g+$\frac{16g}{10%}$=200g
反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為100g+200g-19.6g=280.4g，
答：（1）19.6；（2）3.65%
（3）280.4g．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數據分析能力，才能正確解答．