Question

16．如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明．
（1）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸184g．
（2）取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S0₂氣體：Zn+2H₂SO₄ （濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反應(yīng)一段時(shí)間后，還可能生成另一種氣體，請(qǐng)解釋其原因隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣．

Answer 1

分析 （1）利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決．
（2）隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣．

解答 解：（1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)該硫酸的體積是x
x×1.84g/ml×98%=184×9.8%
則：x=10mL
（2）由濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H₂SO₄ （濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O可以看出隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時(shí)就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣．
故答案為：（1）184；（2）隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)硫酸相關(guān)知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶液的稀釋以及濃硫酸與鋅粒反應(yīng)的分析，屬常規(guī)性基礎(chǔ)知識(shí)考查題．