Question

【題目】化學興趣小組的同學想對金屬活動性的規律以及應用等方面進行探究總結。

實驗室中有下列化學藥品：鐵、銅、鋅、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液和所需要的化學儀器。請按要求完成下面的實驗內容：

(1)為了證明Zn、Fe、Cu的活動性順序，可供選擇的試劑種類最少的組合可能為_______。

(2)將等質量的鐵和鋅分別加入質量分數相同、等質量的稀硫酸中，其反應過程如圖所示。 試回答：

①曲線A表示的是_______(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應的情況。

②上述曲線圖除①能說明的結論外，還可得出的結論有：

a．生成氫氣的質量相同；

b．___________________________________________。

Answer 1

【答案】 Zn、FeSO4溶液、Cu(或ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液) 鋅 H2SO4完全反應(合理答案均可)

【解析】（1）鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，在比較三種金屬的活動性時，常用“三取中”的方法，即取中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應來比較金屬的活動性．根據題中的試劑，可用Zn、FeSO4溶液、Cu或ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液即可；

（2）①由題中曲線，曲線A表示的金屬與酸反應速度快，即金屬活動性強；鋅的活動性比鐵強；所以曲線A表示金屬鋅與酸反應情況；

②由反應過程圖可知，生成的氫氣的質量相等，參加反應的硫酸的質量相等，反應結束后稀硫酸都沒有剩余，鐵一定有剩余。