Question

下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。

(1) t₂℃時，甲的溶解度為______
(2) t₃℃時，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌。其中，不能形成飽和溶液的是_____
(3) t₃℃時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是______________
(4) 下列說法正確的是_________

A．將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變

B．t2℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分攪拌，溶液的濃度為10%

C．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲

D．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出

Answer 1

（1）25g（2）甲（3）降溫結(jié)晶（4）AB

（1）根據(jù)溶解度曲線圖的意義可知，t₂℃時，甲的溶解度為25g。
（2）t₃℃時，甲的溶解度大于50g；乙的溶解度小于50g。t₃℃甲50g加入到100g水中，充分攪拌，形成的溶液還可以繼續(xù)溶解甲，即得到的是甲的不飽和溶液；t₃℃乙50g加入到100g水中，充分攪拌，乙無法完全溶解，即形成的溶液不能繼續(xù)溶解乙，所以得到的是乙的飽和溶液。
（3）t₃℃時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，可對溶解進行降溫。由于甲的溶解度會隨著溫度的降低而減小，所以會析出甲；丙的溶解度隨著溫度的降低而升高，則不會析出丙。則可達到提純甲的目的。
（4）A t₁℃升溫到t₂℃，甲乙的溶解度都會變大，則溶液的組成不會變化，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不會變化。此項正確。
B t₂℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
C t₃℃時，甲、乙、丙的溶解度甲最大，其次是乙，丙最小。所以等質(zhì)量的三物質(zhì)分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量由多到少的順序為丙、乙、甲。此項錯誤。
D升高丙溶液的溫度，則丙的溶解度會變小。但如原溶解不飽和則可能不會有晶體析出。
點評：根據(jù)溶解度概念和溶解度曲線圖的意義進行解答。