Question

下圖為某興趣小組的同學們探究酸、堿溶液使酚酞溶液變色的實驗．

通過實驗能獲得的結論是
（1）______．
實驗完畢后同學們將所有廢液倒入一只空的廢液缸中，發現廢液混合后得到的是無色液體，這一現象引起了該實驗小組同學的注意，為了解以上三種物質之間的反應情況，他們決定取廢液缸中的無色液體進行探究．
提出問題：溶液中的溶質是什么（不考慮酚酞）？
（2）猜想與假設：大家討論后，甲認為：廢液缸中無色液體的溶質可能是NaCl、CaCl₂、HCl：乙同學認為也可能是______，他這樣猜想的理由是______．
查閱資料：氯化鈣和氯化鈉的水溶液呈中性．
制定計劃：甲為了證實自己的猜想是正確，完成以下實驗探究．
實驗設計：取廢液缸中液體樣品，向其中滴加硝酸銀溶液，振蕩；
現　象：產生白色沉淀
結　論：無色液體的溶質是NaCl、CaCl₂、HCl
（3）交流評價：請你評價甲同學由實驗現象獲得的結論是否正確，并泌明理由．

	正確或錯誤	理由
甲同學

（4）拓展應用：若經過實驗證明乙的猜想是對的，清你設計實驗來證明乙的猜想．
______．

Answer 1

解：（1）酸性溶液不能使無色酚酞試液改變顏色，堿性溶液能使無色酚酞試液變成紅色，所以鹽酸不能使無色酚酞試液改變顏色，氫氧化鈉溶液和石灰水能使無色酚酞試液變成紅色這也是反應出現的現象．故答案為：鹽酸不能使無色酚酞試液改變顏色，氫氧化鈉溶液和石灰水能使無色酚酞試液變成紅色．
（2）酸與堿會發生中和反應生成鹽與水，所以氫氧化鈉氫氧化鈣均能與鹽酸反應，生成氯化鈣與氯化鈉．故答案為：NaCl、CaCl₂；氫氧化鈉和氫氧化鈣分別于鹽酸恰好完全反應分別生成可溶于水的NaCl、CaCl₂．
（3）NaCl、CaCl₂、HCl均能電離出氯離子，均會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．
故答案為：

	正確或錯誤	理由
甲同學	錯誤	NaCl、CaCl2、HCl均能電離出氯離子，均會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，無法檢驗氯離子是否來源于鹽酸．

（4）乙的猜想是無鹽酸存在，因NaCl、CaCl₂顯中性，故滴加石蕊后不變色即為沒有鹽酸存在，變紅既有鹽酸．
故答案為：取樣，滴加紫色石蕊試液，石蕊試液不變色，則可證明乙的猜想正確
分析：（1）酸性溶液不能使無色酚酞試液改變顏色，堿性溶液能使無色酚酞試液變成紅色．
（2）根據“酸與堿會發生中和反應生成鹽與水”分析．
（3）NaCl、CaCl₂、HCl均能電離出氯離子，均會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．
（4）乙的猜想是無鹽酸存在，因NaCl、CaCl₂顯中性，故滴加石蕊后不變色即為沒有鹽酸存在．
點評：此題是對酸堿鹽之間反應的考查，利用復分解反應結合指示劑與酸堿的反應現象是解題的關鍵．