Question

【題目】水和溶液在生產生活中起著十分重要的作用。

（1）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內部使用的活性炭主要起______作用。實驗室常用______方法降低水的硬度。

（2）C1O2是飲用水常用的消毒劑。制取C1O2的反應如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，則X的化學式為______。

（3）食鹽水能導電是由于食鹽溶于水形成______。

（4）如圖是甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。

①t1℃時，甲物質的溶解度是_____g。

②t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物質的飽和溶液。

③t2℃時，將一瓶溶質質量分數為10％的乙溶液，蒸發掉60 g水后，溶質質量分數變為20%，則原溶液中溶質的質量為_____g。

Answer 1

【答案】吸附 蒸餾 NaCl 自由移動的離子 40 乙 12

【解析】

活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，硬水軟化的方法是煮沸，根據質量守恒定律，反應前后原子個數相同，原子種類不變。

（1）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故其內部使用的活性炭主要起吸附作用。實驗室常用蒸餾方法降低水的硬度。

（2）C1O2是飲用水常用的消毒劑。制取C1O2的反應如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，根據質量守恒定律，左邊有4個氯原子，2個鈉原子，4個氧原子，右邊有2個氯原子，4個氧原子，故X的化學式為NaCl。

（3）溶液能導電是因為溶液中含有自由移動的離子，故食鹽水能導電是由于食鹽溶于水形成自由移動的離子。

（4）①t1℃時，甲物質的溶解度是40 g。

②t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，由于甲的溶解度隨溫度變化比乙快，故蒸發掉較多水的是乙物質的飽和溶液。

③設原溶質的質量為x，溶液的質量為y，則，，蒸發掉60 g水后，溶質質量分數變為20%，將帶入，則，故原溶液中溶質的質量為12g。