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Na₂SO₃固體在空氣中易變質成Na₂SO₄，請計算在部分變質后的樣品中：
（1）所含鈉、硫元素的質量比為 ______．
（2）若含硫元素質量分數為a，則含氧元素的質量分數的計算式為 ______（用含a的代數式表示）．

（1）樣品中中所含鈉、硫元素的質量比為：（23×2）：32=23：16；
（2）∵鈉、硫元素的質量比為23：16，硫元素質量分數為a，
∴Na元素的質量分數=

23a

，
∴O元素的質量分數=1-a-

23a

=1-

39a

．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

【提出問題】該廠附近所降雨水是否是酸雨？空氣里SO₂是否超標呢？
【查閱資料】Ⅰ．我國關于SO₂在風景區、居民區、工廠區的空氣質量最高標準分別見下表：

級別	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
SO₂一小時測定平均含量（mg/m³）	0.15	0.5	0.7

Ⅱ．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應），但碳酸鋇能溶于酸．
【設計實驗1】第一組同學取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：

測定時刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.95	4.91	4.88	4.86	4.85	4.85

所降雨水

（選填“是”或“不是”）酸雨．
【設計實驗2】第二小組同學設計以下步驟來測定空氣中SO₂的含量．
（1）用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品．采樣的具體操作是：

．
（2）向取回的裝有2L空氣樣品的可樂瓶中加入NaOH溶液（假設在加入溶液的過程中，瓶中氣體不會向外逸出），蓋緊瓶塞后充分振蕩．仿照CO₂與NaOH溶液的反應，寫出SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：

．
（3）加入一定量氧化劑H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全轉化為Na₂SO₄．向可樂瓶中加入過量的BaCl₂溶液．Na₂SO₄和BaCl₂反應的化學方程式為：

．
（4）經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.165mg．
計算：1.165mg硫酸鋇中硫元素的質量為

mg．
由質量守恒定律可知，2L空氣樣品中SO₂的質量為

mg．
由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO₂嚴重超標．
【發現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，第一組認為第二組同學的SO₂的含量偏大，其依據是

；
你提出的實驗改進方案是

．
【反思與應用】為盡快改善該地區的空氣質量，請你提出一條合理化建議：

．

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科目：初中化學 來源：溧水縣一模 題型：問答題

級別	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
SO₂一小時測定平均含量（mg/m³）	0.15	0.5	0.7

測定時刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.95	4.91	4.88	4.86	4.85	4.85

所降雨水______（選填“是”或“不是”）酸雨．
【設計實驗2】第二小組同學設計以下步驟來測定空氣中SO₂的含量．
（1）用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品．采樣的具體操作是：______．
（2）向取回的裝有2L空氣樣品的可樂瓶中加入NaOH溶液（假設在加入溶液的過程中，瓶中氣體不會向外逸出），蓋緊瓶塞后充分振蕩．仿照CO₂與NaOH溶液的反應，寫出SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：______．
（3）加入一定量氧化劑H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全轉化為Na₂SO₄．向可樂瓶中加入過量的BaCl₂溶液．Na₂SO₄和BaCl₂反應的化學方程式為：______．
（4）經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.165mg．
計算：1.165mg硫酸鋇中硫元素的質量為______mg．
由質量守恒定律可知，2L空氣樣品中SO₂的質量為______mg．
由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO₂嚴重超標．
【發現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，第一組認為第二組同學的SO₂的含量偏大，其依據是______；
你提出的實驗改進方案是______．
【反思與應用】為盡快改善該地區的空氣質量，請你提出一條合理化建議：______．

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科目：初中化學 來源：四川省中考真題 題型：實驗題

某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一所中學的同學經常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學習化學后，同學們意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白。
【提出問題】該廠附近所降雨水是否是酸雨？空氣里SO₂是否超標呢？
【查閱資料】Ⅰ.我國關于SO₂在風景區、居民區、工廠區的空氣質量最高標準分別見下表：

Ⅱ.硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應）。
【設計實驗1】第一組同學取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：

(1)所降雨水_______（填“是”或“不是”）酸雨。
(2)在測定期間內，雨水的酸性________（填“增強”或“減弱”）。
【設計實驗2】第二小組同學設計以下步驟來測定空氣中SO₂的含量。
(3)用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品。采樣的具體操作是：_________________。
(4)向取回的裝有空氣樣品的可樂瓶中倒入NaOH溶液，蓋緊瓶塞后充分振蕩。仿照CO₂與NaOH溶液的反應，寫出SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________。
(5)加入一定量氧化劑H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全轉化為Na₂SO₄。向可樂瓶中加入過量的BaCl₂溶液。Na₂SO₄和BaCl₂反應的化學方程式為：__________________。
(6)經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.165mg。計算：1.165mg硫酸鋇中硫元素的質量為__________mg。由質量守恒定律可知，2L空氣樣品中SO₂的質量為_______mg。由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO₂_________________。
【發現新問題】(7)考慮到空氣中的各種氣體成分，第一組認為第二組同學的SO₂的含量偏大，其依據是__________________；你提出的實驗改進方案是______________。
【反思與應用】為盡快改善該地區的空氣質量，請你提出一條合理化建議：______________。

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