Question

【題目】電石是一種重要的化工原料，極易與水反應：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生下列變化：電石（CaC2）灰漿→殘渣。

（1）殘渣中的主要成分是Ca（OH）2和_____（寫化學式）。

（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

①流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學式是_____。

②檢驗沉淀是否洗滌干凈的實驗方案：_____，則證明洗滌干凈。

Answer 1

【答案】CaCO3 NH4Cl 取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生

【解析】

（1）因為電石與水反應生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故殘渣中的主要成分是和。

（2）①由流程圖可以看出，反應物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和溶液A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含N、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，由于溶液A可以循環(huán)使用，結(jié)合流程圖，可知，溶液A為氯化銨溶液，反應的化學方程式為：，可以得知，溶液A中的主要成分的化學式是：。

②因過濾出的固體中可能沾有氯化銨，故取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗滌干凈。