Question

(10分)酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化及相關實驗操作．請從圖象中獲取信息，回答下列問題

(1)進行該反應的實驗操作是按照以上           (填甲或乙)圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是                    ；曲線上C點表示                      ；
(2)如果有36.5g的稀鹽酸與40g 10%氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求：稀鹽酸的溶質質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量。(寫出計算過程)

Answer 1

(10分)乙(1分)；乙由紅色變為無色(1分)；由紅色變為無色鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和(1分)
（2）稀鹽酸的溶質質量分數為10%；反應后所得溶液中溶質的質量為5.85g．

氫氧化鈉為堿，顯堿性，其PH大于7，能使酚酞變紅，鹽酸為酸，顯酸性，其PH小于7，不能使酚酞變色，二者恰好完全反應時生成氯化鈉和水，要求反應后溶液的溶質質量，需根據反應的化學方程式求出氯化鈉的質量．
(2)設參加反應的HCl質量為X，反應生成的NaCl的質量為Y，則有
NaOH  +  HCl  = NaCl  +  H₂O             (1分)
40        36.5      58.5
40g×10%      X       Y                    (1分)
×10%=                        (1分)
X=3.65g                                    (1分)
稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%="10%"        (1分)
×10%=                        (1分)
Y=5.85g                                    (1分)
答：稀鹽酸的溶質質量分數為10%；反應后所得溶液中溶質的質量為5.85g．