Question

（3分）為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質不溶于水）純度，進行了以下實驗：取48 g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl，實驗數據見下表。

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的質量/g	10	20	30	40
生成沉淀的質量/g	4	8	10	10

請計算：
⑴每份液體完全反應時，生成沉淀的質量為 ▲   g。
⑵樣品中碳酸鈉的純度。

Answer 1

（1）10
（2）88.3%

解: ⑴10   …………………………………………………………（1分）  
⑵設樣品中碳酸鈉的質量為x。
CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl                   　
106     100
x      10 g×4                      
  
x＝42.4 g     ………………………………（1分）
樣品中Na2CO3的純度=  ………......（1分）
答：略