Question

某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，且石灰石中的雜質不與酸反應（化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），測得所得混合物質量為215.2g．，試計算：
（1）根據

 

定律，產生二氧化碳的質量為

 

g．
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析：（1）由質量守恒定律可知：化學反應過程中物質總質量不變，因此物質減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為
24g+200g-215.2g=8.8g
（2）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g

100

44

=

x

8.8g

，x=20g
答：（1）質量守恒，8.8．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為20g．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．