Question

（2010?濟南）往5%的BaCl₂溶液中，滴加5%的Na₂SO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，過濾得到5克BaSO₄沉淀，從濾液中蒸發掉95克水后所得溶液的溶質量分數為（ ）

• A．5%
• B．5.85%
• C．10%
• D．18%

Answer 1

【答案】分析：根據氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇與氯化鈉的反應的化學方程式，由生成沉淀硫酸鋇的質量計算出反應消耗氯化鈉、硫酸鈉的質量及生成氯化鈉的質量；然后分解計算氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液質量，利用質量守恒定律求得從濾液中蒸發掉95克水后所得氯化鈉溶液的質量，即可解決蒸發掉95克水后所得溶液的溶質量分數．
解答：解：設生成5克BaSO₄沉淀時消耗氯化鋇的質量為x，消耗硫酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233     117
x       y     5g       z
===
x=4.46g，y=3.05g，z=2.51g
從濾液中蒸發掉95克水后所得溶液的溶質量=4.46g÷5%+3.05g÷5%-5g-95g=50g
所得溶液的溶質量分數=×100%=5%
故選A．
點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．