Question

【題目】NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖

① a點表示的意義是20℃時，在_______中最多溶解硝酸鉀31.6克。

② 60℃時，50克水中加入_______克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________。

③ 提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如下實驗。

操作III為下圖中的_______（填序號），溶液M中所含溶質(zhì)為______________。

④ 20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到60℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）。根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答：

甲燒杯中的加入固體是________（填“KNO3”或“NaCl”）。

對乙燒杯中溶液的分析，正確的是_________（選填編號）

Ⅰ．從20℃升溫到60℃過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

Ⅱ．20℃時，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100

Ⅲ．將溶液從20℃降溫，一定會析出晶體

Ⅳ．60℃時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液

Answer 1

【答案】100克水5525%(或0.25或1/4)BKNO3、NaClKNO3Ⅰ、Ⅳ (答對一個得一分)

【解析】①溶解度為一定溫度下，100g溶劑最多溶解的溶質(zhì)的量，因此為100g水；②60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，那么50g水溶解110g÷2=55g溶質(zhì)恰好飽和；質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=55g/(55g+50g+115g) ×100%=25%；③為分離固體和液體，應(yīng)為過濾；氯化鈉未析出，硝酸鉀析出大部分，因此都還含有；④由圖1可得20℃時，甲的溶解度小于乙，那么甲為硝酸鉀；乙為氯化鈉溶液，氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大，Ⅰ、未由溶質(zhì)析出，也未添加溶質(zhì)，因此溶質(zhì)不變，正確，Ⅱ、溶質(zhì)的量未確定，因此無法確定，錯誤，Ⅲ、未確定其是否飽和，若飽和則肯定有析出，若不飽和則不確定，錯誤，Ⅳ、升溫溶解度增大，那么升溫還可以繼續(xù)溶解，一定為不飽和，正確，綜上，為Ⅰ、Ⅳ。