Question

【題目】某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究．

【提出問題】

廢液中所含溶質是什么物質？

【猜想與假設】

猜想（一）：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl．

猜想（二）：廢液中的溶質只有NaCl．

猜想（三）：廢液中的溶質是NaCl和HCl．

猜想（四）：廢液中的溶質是 ．

【討論與交流】

小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是 ．

【實驗與結論】

（1）為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強認為猜想（二）正確．小強的實驗 （填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是 ．

（2）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有 （填序號）．

①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液

Answer 1

【答案】猜想（四）：NaCl和Na2CO3 討論與交流：Na2CO3和HCl不能共存

實驗與結論：（1）不能，HCl也能和AgNO3反應生成白色沉淀 （2）

【解析】

試題分析：[猜想與假設]：根據前面的猜想，可以考慮碳酸鈉有剩余，故廢液中含有碳酸鈉和氯化鈉．

[討論與交流]：（一）無需驗證的原因就是碳酸鈉和鹽酸能反應，不能同時存在于一種溶液中．

[實驗與結論]：（1）氯化鈉和氯化氫都能使硝酸銀產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．所以結論不準確．

（2）檢驗碳酸鈉時，可以用氯化鈣溶液，能生成白色沉淀，也可以用稀鹽酸，能放出氣體．