Question

【題目】小方同學在實驗室發現一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，認為要重新測定濃度并更換試劑瓶的標簽．她做了如下實驗：稱取該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向燒杯加入1.0g二氧化錳，用玻璃棒攪拌直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質量為34.6g（假設生成的氣體全部逸出）．則：
（1）生成氧氣的質量為g；
（2）請列式計算這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：設產生0.4g氧氣需要過氧化氫的質量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
X	0.4g

x=0.85g

此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為 ×100%=2.5%

【解析】解：（1）二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為：34.0g+1.0g﹣34.6g=0.4g；答案：（1）0.4（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數2.5%
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．