Question

（2013?達州）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．
（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有

氫氧化鋇、碳酸鈉

；可能含有

硝酸鉀

；一定不含有

硫酸鈉和氯化鐵

．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：

BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：由于Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質間反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應的現(xiàn)象可知固體中一定不會含有氯化鐵，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應生成白色沉淀），由②知加酸沉淀會全部溶解，故該沉淀不會是硫酸鋇，據(jù)此展開分析即可；

解答：解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質間反應生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應生成白色沉淀）；
由②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；
（1）由分析知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵；
（2）步驟②中的反應是碳酸鋇和稀鹽酸的反應，方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：（1）氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀；硫酸鈉和氯化鐵；
（2）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；

點評：本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質的性質及反應的具體現(xiàn)象進行．