Question

【題目】鐵的冶煉和探究

取64.0g Fe2O3粉末，小組同學用如圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。

資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。

（1）連接裝置，先_____，再裝入藥品。

（2）實驗時先通入CO，目的是_____。

（3）控制A中溫度反應，繼續通CO至冷卻后得到Fe和FeO的黑色固體，裝置B中質量增重30.8g。請通過計算回答以下問題：

①固體中FeO質量為_____g。

②A中反應得到該黑色固體的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 排盡裝置內空氣，防止爆炸 36 7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2

【解析】

（1）有氣體參加的反應，實驗前需要檢驗裝置的氣密性，所以連接裝置，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品；

（2）CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，所以應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱；

（3）①裝置B中質量增重30.8g，這是生成二氧化碳的質量，設生成FeO的質量為x，則：

x＝36g

②在加熱的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵、氧化亞鐵和二氧化碳，化學方程式為：7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2。