Question

【題目】（1） 如圖是配制100 g溶質質量分數為12.5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

請指出圖中的一處錯誤操作___，上述錯誤會導致所配制溶液的溶質質量分數___（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（2）實驗室用濃鹽酸(質量分數為37%,密度為1.19 g·cm-3的液體)配制100 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸。其操作步驟如下：

①計算：需要量取濃鹽酸____mL。

②量取：用規格為____mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里。

③溶解：用量筒量取______mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以使鹽酸和水______。

④裝瓶存放：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

Answer 1

【答案】 ②中砝碼和藥品的位置放反了 小于 22.7 50 73 混合均勻

【解析】（1）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了．上述錯誤會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小；

（2）用溶質質量分數為37%濃鹽酸配制100g質量分數為10%的稀鹽酸，操作步驟為：

①計算：需量取濃鹽酸的體積=100g×10%÷（37%×1.19g/cm3）=22.7mL，所需水的質量=100g-25mL×1.19g/cm3≈73g，即73mL；

②量取：選用規格為50mL的量筒量取22.7mL的濃鹽酸倒入燒杯中；

③溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以便混合均勻。