Question

根據下表信息回答:

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3				Z

 
（1）第10號元素的名稱是      ，氧元素的原子失去電子形成的陰離子符號是        ，其離子結構示意圖是         。
（2）第2周期共有     種固體非金屬元素，該周期元素原子的核外          數相同。
（3）9號元素和17號元素的化學性質相似的原因是它們的                   數相同； Z元素和8號元素形成化合物的化學式為          。

Answer 1

（1）氖 ，O^2-    (2)2，電子層, (3) 最外層電子, SiO₂

試題分析：（1）根據元素周期表的一個小格的內容分析，第10號元素是Ne，故化學名稱是氖；原子核外最外層電子數少于4個，一般容易失去電子形成陽離子；原子核外最外層電子數多于4個的，一般容易得到電子形成陰離子，由于氧元素的原子的最外層電子數為6，多于4個，故容易得到2個電子而達到8個電子的相對穩定結構，形成帶2個單位負電荷的陰離子，其符號為O^2-，其離子結構示意圖是。
（2）根據原子最外層電子數的特點分析，非金屬元素的原子最外層電子的數目一般多于4個，金屬元素的原子最外層電子的數目一般少于4個，故第2周期中屬于非金屬元素的有 B、C、N、O、F，其中B、C屬于固體非金屬元素；該周期的元素原子的核外電子層數和周期數相同。
（3）元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系，原子核外的最外層電子數相同，化學性質相似，由于9號元素和17號元素的原子核外的最外層電子數都是7，故它們的化學性質相似。由于Z元素是第14號元素，故為Si，8號元素為O，故它們形成化合物的化學式為SiO₂。
點評：理解和熟練掌握元素周期表的特點及其應用，是解答本題的關鍵，并能根據原子結構示意圖判斷元素的化合價，會根據化合價書寫化學式。