Question

乙醇汽油是由乙醇（C₂H₆O）與汽油（主要成分可表示為C_nH_2n+2，n=5～11）按1：9的比例混合而成，它的使用可有效地降低汽車尾氣排放．下列有關說法正確的是（　　）

• A、相同質量的乙醇和汽油分別完全燃燒，乙醇需要消耗的氧氣較多
• B、相同質量的乙醇和汽油分別完全燃燒，汽油需要消耗的氧氣較多
• C、乙醇比汽油更易充分燃燒
• D、汽油比乙醇更易充分燃燒

Answer 1

分析：根據乙醇和汽油燃燒的方程式可判斷相同質量的物質需要消耗的氧氣的多少，再利用碳的質量分數來分析哪種物質容易充分燃燒．

解答：解：設乙醇和汽油的質量都為1g，消耗的氧氣分別為xg、yg，則
C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O
 46   96
 1g   x

46

96

=

1g

x

，
解得x=2.09g，
C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂

點燃

nCO₂+（n+1）H₂0
 14n+2      16×（3n+1）
 1g          y

14n+2

1g

=

16×(3n+1)

y

，
解得y=

24n+8

7n+1

，
顯然n越大，y越大，n=5～11，當n為5時，y=3.56g，
即y＞x，相同質量的乙醇和汽油，完全燃燒時汽油消耗的氧氣多，故B正確；
乙醇中碳元素的質量分數為

24

46

×100%=52%，
汽油中碳元素的質量分數為

12n

14n+2

×100%=

6

7+ 1 n

×100%，
顯然，n越大，質量分數越大，n=5時，質量分數為83.3%，n=11時，質量分數為84.6%，
則汽油中含碳的質量分數大，完全燃燒時乙醇更容易充分燃燒，故C正確；
故選BC．

點評：本題較復雜，學生應學會利用化學反應方程式來計算等質量物質燃燒消耗的氧氣，能利用碳元素質量分數的高低來分析充分燃燒的問題，計算量較大．