Question

（5分）某興趣小組在學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，對反應后錐形瓶中殘留液體進行了探究。

滅火器原理
【提出問題】廢液中所含的溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：廢液中的溶質是NaCl和HCl。
猜想Ⅱ：廢液中的溶質是NaCl和Na₂CO₃。
猜想Ⅲ：廢液中的溶質只有（1）       。
【實驗與探究】
（2）為驗證猜想Ⅱ成立，可選用     試劑，觀察到的實驗現象是：             。
（3）為驗證猜想Ⅲ成立，小勇同學取少量廢液于試管中，滴加AgNO₃ 溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。于是小勇認為猜想Ⅰ正確，請你對小勇得出的結論進行評價，
                。
（4）CO₂能滅火利用了其                     的化學性質。

Answer 1

（1）NaCl。（2）稀鹽酸（合理即可）。有氣泡產生（合理即可）。（3）不正確，因為鹽酸也能跟AgNO₃溶液產生白色沉淀。（4）不能燃燒也不支持燃燒。

（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應有NaCl生成，所以溶質只有一種可以猜想有NaCl；
（2）碳酸根離子和氫離子結合生成二氧化碳和水；
（3）氯離子能與硝酸銀中的銀離子結合產生氯化銀白色沉淀，而含有氯離子的物質還可能有鹽酸；
（4）CO₂能滅火，是因為不燃燒也不支持燃燒。