Question

由Na₂S、Na₂SO₄組成的混合物，測得鈉的質量分數為46%．則氧的質量分數為

22%

．

Answer 1

分析：首先要根據化學式所表示的其中各原子的個數比，細心地分析出Na₂S、Na₂SO₄2個化學式的特點（即其中的鈉原子和硫原子的個數比是相同的），并據此推算出不管混合物中各組分的質量關系如何，其中的鈉原子和硫原子的個數比始終是2：1；然后，根據元素質量比的計算公式（即元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比），計算出鈉元素和硫元素的質量比；最后，再結合題干中給出的鈉元素的質量分數是46%，便可推算出混合物中氧元素的質量分數了．

解答：解：分析Na₂S、Na₂SO₄ 2個化學式的特點可知，不管混合物中各組分的質量關系如何，其中的鈉原子和硫原子的個數比始終是：2：1；
根據元素質量比的計算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質量比為：（23×2）：（32×1）=46：32；
對于一個物質來說元素的質量分數=

該元素的質量

該物質的質量

，所以元素的質量分數之比也等于元素的質量之比，因為該混合物中鈉元素的質量分數是46%，所以該混合物中硫元素的質量分數是32%；
因此，該混合物中氧元素的質量分數是：1-46%-32%=22%．
故答案為：22%．

點評：本題不但考查了化學式的意義，而且考查了元素質量比的計算和元素質量分數的計算，更考查了混合物中某元素的質量分數的復雜計算等．因此，這是一道難度比較大的綜合性題目．解答時，只有認真細致地分析推算出混合物中各個組成成分的化學式的共同的特點（即其中的某原子和某原子的個數比是相同的），才有可能計算出正確的答案；否則，是非常難以解答的．