Question

【題目】向amolFe2O3中滴加稀硫酸，隨著硫酸的加入，有關量的變化見圖，分析錯誤的是（ ）

A.曲線甲表示氧化鐵的物質的量
B.曲線乙表示生成水的物質的量
C.K點時溶液中鐵元素的物質的量是amol
D.K點時硫酸鐵和剩余氧化鐵物質的量相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：向氧化鐵中加入稀硫酸，發生反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，
A、向氧化鐵中加入稀硫酸，發生反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．氧化鐵質量不斷減少，反應完畢，氧化鐵質量為0，曲線甲表示氧化鐵的物質的量，故正確；
B、向amolFe2O3中滴加稀硫酸，隨著硫酸的加入，水的物質的量不斷增加，不會出現平線，故錯誤；
C、由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
1 3
0.5mol 1.5mol
由圖象可知：amolFe2O3中鐵元素的物質的量是2amol，K點時氧化鐵被消耗0.5amol，溶液中鐵元素的物質的量是amol，故正確；
D、K點時氧化鐵被消耗0.5mol，溶液中鐵元素的物質的量是amol，剩余氧化鐵物質的量為0.5amol×2=amol，點時硫酸鐵和剩余氧化鐵物質的量相等，故正確．
答案：B