Question

【題目】圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質的溶解度曲線．

某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：

[第一組]

[第二組]

（1）①中溶質的質量分數為________________，⑨的現象是________________．

（2）第一組實驗中操作a為________，所得氯化鈉固體質量增多可能是下列原因中的（填字母序號）________．

A．溶解NaCl固體時，沒有用玻璃棒攪拌

B．稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體

C．蒸發時，未及時停止加熱，有固體濺出

D．蒸發后所得NaCl固體中仍含有水分

（3）上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數字序號，下同）________，溶質與溶劑質量比一定相等的是________．

Answer 1

【答案】（1）20％ 有晶體析出 （2）蒸發 D （3）②⑥⑨ ①和⑤（或⑥和⑨）

【解析】（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以使氯化鈉從溶液中結晶的方法一般采用蒸發溶劑的方法，當溶液達到飽和后繼續蒸發會有白色晶體析出；所得氯化鈉晶體的質量為11g，大于10g，可能原因為蒸發所得的氯化鈉固體中仍含有水分．

（3）確定溶液是否飽和，關鍵要看該溫度下能否繼續溶解該溶質，不能繼續溶解該溶質的溶液是飽和溶液，能繼續溶解的是不飽和溶液．②⑥⑨中均有不能繼續溶解的溶質存在，故實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是②⑥⑨；①和⑤中20g水中溶解的溶質質量相等，故溶質與溶劑的質量比一定相等；⑥、⑨都是同一溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故溶質與溶劑的質量比也一定相等．