Question

現有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸．為了確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，同學們設計了多種實驗方案．其中最佳方案是：

首先將鐵片、銅片加入鹽酸溶液中，再將銅片加入硝酸汞溶液中

用三個實驗便能確定它們的活動性順序．請按該方案的實驗步驟寫出有關反應的化學方程式（若不發生反應也應注明）．
（1）

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，（2）

Cu十HCl不反應

，（3）

Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂十Hg

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．鐵在氫的前面，鐵能與鹽酸反應生成氫氣；銅在氫的后面，銅不能與鹽酸反應生成氫氣；銅在汞的前面，銅能與硝酸汞溶液反應生成汞和硝酸銅，這樣通過三個實驗便能確定它們的活動性順序，步驟少，實驗簡便，應為最佳方案．再根據反應寫出反應的方程式．

解答：解：為確定Fe、Cu、Hg的活動順序，可以首先使用金屬鐵和銅與鹽酸溶液反應，只有鐵能與鹽酸反應產生氫氣，而銅不與鹽酸反應生成氫氣，說明鐵的活動性在氫前，而銅在氫后，再用銅能與硝酸汞溶液反應，說明銅的活動性都比汞強，這樣就可比較出三種金屬的活動性順序，步驟最少，實驗簡便，應為最佳方案．所以，得出最佳方案是：首先將鐵片、銅片加入鹽酸溶液中，再將銅片加入硝酸汞溶液中．反應的方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Cu十HCl不反應，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．
故答為：首先將鐵片、銅片加入鹽酸溶液中，再將銅片加入硝酸汞溶液中，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Cu十HCl不反應，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．