Question

下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（　　）

A．
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

B．
向一定量的MnO₂固體中加入一定量的過氧化氫溶液

C．
向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液

D．
一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰

Answer 1

分析：A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應，繼續與硫酸銅反應形成氫氧化銅沉淀，至硫酸銅完全反應沉淀質量不再增加；
B、根據二氧化錳是該反應的催化劑分析；
C、鹽酸的pH值小于7，當和氫氧化鈉反應時溶液的pH值會增大，直至恰好完全反應時溶液pH值為7，當繼續滴加氫氧化鈉溶液則溶液的pH值由于氫氧化鈉溶液過量而大于7，可以據此解答；
D、氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，可以據此解答該題；

解答：解：A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應，繼續與硫酸銅反應形成氫氧化銅沉淀，至硫酸銅完全反應沉淀質量不再增加，而圖象中曲線表示，一開始加入氫氧化鈉溶液就出現沉淀，與實驗事實不符；故A不正確；
B、在該反應中，二氧化錳是催化劑，只能改變過氧化氫溶液的分解速率，但二氧化錳本身的質量在反應前后是不變的，故B不正確；
C、鹽酸的pH值小于7，故C正確；
D、由于氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，溶液仍為飽和溶液，所以其溶質的質量分數不變，故D正確．
故選CD．

點評：解答此類問題時，一定要注意到縱橫坐標軸的說明文字，這是對曲線所反應規律判斷的依據，不可僅憑經驗去解答．