Question

（11分）金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料。
（1）圖A是金屬的一個應用實例，利用了金屬的_______性。圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是_________________________。

（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快。Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖所示。

①圖中Y所代表的金屬是     （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為         ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是           ；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。由此可知氧化鋁的熔點        鋁的熔點（填“>”或<”）。
（3）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO₂氣體，加入適量氫氧化鈉溶液，封上口，振蕩，會發現易拉罐先變癟，過一段時間后又重新鼓起。
①拉罐變癟的原因是（用化學方程式表示）                      。
②易拉罐為什么又重新鼓起呢？原來鋁是一種特殊的金屬，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種氣體單質。已知：在一個化學反應中，如果有元素化合價的升高，必然有元素化合價的降低。則鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體單質是        
（4）下圖是工業煉鐵的基本生產流程示意圖。請回答下列問題：

①寫出設備A 的名稱：         ；
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：                           ；
③除了上面的煉鐵方法之外，還可用鋁熱法煉鐵，即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來，寫出該反應的化學方程式     。

Answer 1

（1）導熱性；比較合金和純金屬的硬度；（2）① Cu ②Al、Fe、Cu；③表面形成致密氧化膜；④>；（3）① 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；② 氫氣（H₂）（4）①高爐；②3CO+Fe₂O₃ = 2Fe+3CO₂；③Fe₂O₃ + 2Al =" 2Fe" + Al₂O₃

（1）利用金屬材料的物理性質及化學性質解決；（2）利用金屬活動順序分析Y代表銅；常溫下，鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁被進一步氧化；因鋁先熔化，所以鋁比氧化鋁的的熔點低；（3）氫氧化鈉溶液先吸收罐內的二氧化碳，罐內壓強減小而變癟；罐內又生成了氣體，壓強增大，故又鼓起來；（4）高爐煉鐵；②3CO+Fe₂O₃ = 2Fe+3CO₂；③Fe₂O₃ + 2Al =" 2Fe" + Al₂O₃