Question

【題目】實驗室中用如下實驗方案（圖示）來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動性順序及其在活動性順序表中相對氫的位置。

（1）乙實驗中，簡要敘述把銅片加入到試管中的操作______________；只要觀察到_________現象，就證明二者已經發生反應；

（2）若將實驗乙中的CuSO4溶液替換為_____________________，即可達成實驗目的；

（3）還可以用不同的方法來探究這三種金屬的金屬活動性，寫出你所需要的化學試劑____________。

Answer 1

【答案】 試管傾斜，用鑷子夾取銅片放在試管口，然后緩慢直立試管， 鐵表面析出紅色固體 稀H2SO4（或稀鹽酸） 鐵片，硫酸銅和硫酸鋁的溶液等合理即可

【解析】(1)向試管中加入銅片的具體操作：試管傾斜，用鑷子夾取銅片放在試管口，然后緩慢直立試管；鐵能與硫酸銅反應鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色；(2)若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的，由于鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，故可以將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸；(3) 三種金屬中，活動性由強到弱的順序是鋁、鐵、（氫）、銅，鋁能與氯化亞鐵反應，說明鋁在鐵前，銅不能與氯化亞鐵反應，說明鐵在銅前，能驗證鋁、鐵、銅的活動性順序，所以可以選擇Mg、Cu、FeCl2溶液；鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵在銅前，鐵不能與硫酸鋁的溶液反應，說明鋁在鐵前，能驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，所以可以選擇鐵片，硫酸銅和硫酸鋁的溶液等。