【題目】丁酸乙酯（化學式為
）是一種無色、具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調香劑。請根據丁酸乙酯的化學式計算：
（1）每個丁酸乙酯分子是由___________個原子構成的。
（2）丁酸乙酯中碳、氫兩種元素的質量比是___________（填最簡整數比）。
（3）___________g丁酸乙酯中含6.4g氧元素。
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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質。其中A、D是黑色固體，B、C、E是無色氣體，B的相對分子質量小于氣體C，化合物D含有地殼中含量居第二位的金屬元素。它們在一定條件下的轉化關系如圖所示（→表示轉化）。請回答下列問題：
（1）寫出物質的化學式A______，D______；
（2）評價物質B的“利”與“弊”（各寫一例）利：______，弊：______；
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C______；
（4）寫出物質C的一種用途______。
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【題目】鐵在日常生活中有著重要作用。請回答：
（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和______（填名稱）發生反應的結果，生活中可以采用______（寫一種方法即可）的方法防止鐵制品生銹。
（2）鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。該反應的化學方程式為：______，該反應屬于______反應（填基本反應類型）。
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【題目】右圖為元素周期表中鈣元素的相關信息及鈣原子結構示意圖，下列說法不正確的是
A. 鈣原子核內有20個質子
B. 鈣的相對原子質量為40.08
C. 鈣元素位于元素周期表中的第二周期
D. 鈣原子在化學反應中容易失去電子
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【題目】鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
（1）打開濃鹽酸的試劑瓶塞，可觀察到瓶口有白霧產生，這是因為濃鹽酸有_______性。
（2）稀鹽酸可用于去除鐵銹。將一根生銹鐵釘加入稀鹽酸中，開始階段可觀察到的現象是__________，反應的化學方程式為__________。除銹時稀鹽酸應選用適量而不是過量的原因是___________。
（3）用稀鹽酸按照如下圖的方式進行中和反應實驗。向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過量的過程中，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應的實驗現象是________。
（4）在本實驗中，不能證明滴加的稀鹽酸已過量的操作及現象的敘述是_________（填標號）。
A.加入金屬鋅片，產生氣泡 B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C.加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變紅
（5）下列實驗中一定不可能用到鹽酸的是_________（填標號）。
A.鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀 B.除去氯化鈉中的碳酸鈉
C.實驗室制取二氧化碳 D.干燥氧氣
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【題目】閱讀下列短文并回答問題。
甲烷——看不見摸不著但是很強大(節選)
據記載，我國是最早發現并使用甲烷的國家，《易經》中就談到“象曰：澤(沼澤)中有火。”
什么是甲烷呢？
甲烷，是最簡單的有機物。甲烷分子為正四面體結構(如圖)。標準狀態下的甲烷是一種無色無味的氣體。
甲烷與全球變暖有關嗎?
甲烷也是一種溫室氣體。甲烷的濃度對溫室效應的影響如何？它與 CO2的溫室效應哪個更強呢？科學家做了以下研究。
實驗一：甲烷與CO2溫室效應的對比探究如圖，分別收集兩瓶相同體積的甲烷氣體和CO2氣體，用溫度傳感器穿過塞子中間的小孔插入玻璃瓶中。將2瓶氣體放在室外的陽光下，打開數據采集器，每秒采集一次數據，實驗數據記錄如下圖：
實驗二：不同體積分數的甲烷的溫室效應的對比探究
仍然采用實驗1的方法，分別收集下列四種體積分數的甲烷樣品進行實驗，表中為此實驗的平均值。
不同體積分數甲烷在陽光照射下的平均溫度
甲烷體積分數 | 18% | 36% | 48% | 64% |
太陽光照射時甲烷的平均溫度/C | 28.4 | 30.1 | 31.7 | 32.8 |
甲烷從哪里來？
大氣中甲烷的 30%～40%是由自然源引起的，70%左右是由人類活動產生的。如：化石燃料開采過程中泄漏；種植水稻其根部的有機物質在厭氧環境下轉化形成的甲烷；飼養的牛等反芻動物其食物在消化過程會產生甲烷；固體的垃圾填埋等。
回答下列問題：
(1)“澤(沼澤)中有火”體現了甲烷具有的性質是________；
(2)依據甲烷的分子模型計算出甲烷中碳元素的化合價為_________；
(3)甲烷被稱為“清潔的燃料”其理由是_____________(請用化學反應方程式解釋原因)；
(4)通過觀察實驗一和實驗二的數據可知_______________(寫出1條即可);
(5)要控制甲烷的排放從而降低其對溫室效應的影響可采取的措施是_____。(寫出1條即可)
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【題目】氧化鋁在生產生活中應用廣泛。以鋁土礦(主要成分是Al2O3)為原料，生產氧化鋁的工藝如下
(1)粉碎：用粉碎機將鋁土礦石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。
(2)溶出：用過量的NaOH溶液將粉碎的鋁土礦中難溶性Al2O3轉化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出時，發生化學反應：2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶質是_______。
(3)苛化：向含有Na2CO3的廢液中加入石灰乳[Ca(OH)2與水的混合物]。Na2CO3與石灰乳反應的化學方程式為_____。
(4)該生產工藝中，可以循環使用的物質是_______。
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【題目】味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題:
(1)味精中至少含有__________(填數字)種元素。
(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是_________(填字母)。
A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL
(3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)為測定NaCl在味精中的質量分數，進行如下實驗:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入______(填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質量分數___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g，則該味精中NaCl的質量分數為___。(計算結果精確到0.1%。有關物質的相對分子質量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
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【題目】如圖中①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的部分信息。A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請回答下列問題。
(1)鈉元素的原子序數為______，氯原子的相對原子質量是______；
(2)A、B、C、D中具有穩定結構的是______
填字母
；
(3)若D中
，則該粒子屬于______填“原子”或“離子”。
(4)鈉元素和氯元素在元素周期表中處于同一周期的原因是______。
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