Question

【題目】小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽 酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。

②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。

③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

反應(yīng)前總質(zhì)量（克）	275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量（克）	274.92
反應(yīng)前后質(zhì)量差（克）	0.66
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）	m

（1）該實(shí)驗(yàn)中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？ 。

（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應(yīng)后全部是CO2（密度為ρ2）。則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為 。（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計(jì)）

（3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

【答案】（1）能吸收水但不能吸收二氧化碳；（2）（ρ2--ρ1）V （3）50%

【解析】

試題分析：（1）固體干燥劑應(yīng)該具有能吸收水但不能吸收二氧化碳的作用；（2）氣體的質(zhì)量為；等于密度與體積的乘積；故反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為（ρ2--ρ1）V（3）反應(yīng)后質(zhì)量的減小即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88g

設(shè)。碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 0.88g

100/44=x/0.88g

X=2g

該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g/4g×100%=50%

答：該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%