Question

（2012?上海）溶解度可表示物質溶解性的大�。�
①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解曲線．
I.20℃時，甲溶解度

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃時，乙和丙

能

（填“能”或“不能”）形成溶質質量分數相同的飽和溶液．
III.20℃時，燒杯中分別盛有相同質量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質量的對應固體，并升溫至50℃．請填表．

燒杯中的溶質	燒杯中固體的變化
甲	固體逐漸減少，至全部溶解
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙	固體逐漸增加

②氣體的溶解度也有一定的變化規律．
I．打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強越小，CO₂的溶解度越

小

．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是

加大壓強

．
II．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中t1對應的溫度40℃，則t2對應的溫度

a

（填序號）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無法確定．

Answer 1

分析：①Ⅰ、根據溶解度曲線可以判斷不同的物質在同一溫度下的溶解度的大��；
Ⅱ、根據溶解度曲線可以判斷同一溫度下兩物質的溶解度大小，并進而比較飽和溶液中物質的溶質質量分數大��；
Ⅲ、根據三種物質的溶解度隨溫度的變化進行分析；
②Ⅰ、打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強越小，CO₂的溶解度越小，并由此分析增大氣體溶解度的方法；
Ⅱ、根據氣體的溶解度受溫度和壓強的影響情況并結合圖2分析解答．

解答：解：①Ⅰ、根據溶解度曲線可知：甲的溶解度＜乙的溶解度；
Ⅱ、40℃時，乙和丙的溶解度相同，并根據飽和溶液中質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：40℃時，可形成兩種物質的溶質質量分數相同的飽和溶液；
Ⅲ、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，所以升高溫度燒杯中的固體將逐漸減少，至全部溶解；丙的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以升高溫度，丙燒杯中固體的質量將逐漸增加；
故答案為：
Ⅰ、＜；
Ⅱ、能；
Ⅲ、

燒杯中的溶質	燒杯中固體的變化
甲	固體逐漸減少，至全部溶解
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙	固體逐漸增加

②Ⅰ、打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強越小，CO₂的溶解度越�。灰�使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大壓強；
Ⅱ、氣體的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，由圖2可知：t1時的溶解度要大于t2時的溶解度；所以t2對應的溫度對應的溫度要大于40℃；
故選a．

點評：本題考查了依據固體物質的溶解度曲線分析和解決問題的能力，及對氣體溶解度的影響因素的掌握和應用，難度不大，但要結合圖示根據題意細心分析解答．