Question

某化合物完全燃燒，消耗氧氣9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．則組成該化合物的元素是

 

．

Answer 1

分析：因為產物中有氫、碳元素組成，所以化合物中一定有氫、碳元素；分別計算出8.8g 二氧化碳和5.4g 水中氧要做到質量與反應中消耗的氧氣作比較，再確定化合物的元素組成．

解答：解：因為產物中有氫、碳元素組成，所以化合物中一定含有氫、碳元素；
設某化合物為X．則有
     X+O₂

點燃

 CO₂+H₂O
      9.6g     8.8g  5.4g
生成物CO₂中氧元素質量為：8.8g×

32

44

=6.4g
生成物H₂O中氧元素質量為：5.4g×

16

18

=4.8g
生成物中氧元素質量為：6.4g+4.8g=11.2g．超過反應物的氧氣的9.6g，故此X物質也含氧元素．
故答案為：C，H，O．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．