Question

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用如圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請你幫助他們完成下列實驗報告．
（一）實驗目的：________；
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；
實驗藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰．濃硫酸等；
（二）實驗內容：

實驗過程	實驗現象	有關化學方程式
在C中加入樣品標本W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克．連接好儀器后，檢查氣密性	\	\
打開A的活塞，慢慢滴加液體	________	________
對C進行加熱，當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱	________	________
冷卻后，稱量D的質量為m2克	\	\

（四）計算：樣品中銅的質量分數=________（用含W、m₁、m₂的代數式表示）

Answer 1

測定銅粉樣品中銅的質量分數    B、E中有氣泡產生    2H₂O₂2H₂O+O₂↑    C中的紅褐色粉末變成黑色    2Cu+O₂2CuO
C+O₂CO₂    
分析：（一）根據實驗裝置流程圖及實驗步驟推斷實驗目的
（三）根據每個裝置中的藥品及作用分析現象及方程式
（四）根據二氧化碳求碳元素的質量，用總質量減去碳的質量就是銅的質量，從而求出銅的質量分數．
解答：（一）由實驗裝置流程圖可以看了B裝置是雙氧水制氧氣，C裝置是銅和碳分別與氧氣反應，碳轉化成二氧化碳被D裝置吸收，D裝置增重的質量就是生成的二氧化碳的質量，由此可計算出樣品的碳的質量，從而求出樣品中銅的質量分數
（三）B中是雙氧水制氧氣，因此BE中看到的現象是有氣泡產生，化學方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑
C中銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，C與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳，因此可看到C中紅色粉末變成黑色，化學方程式為2Cu+O₂2CuO；C+O₂CO₂
（四）D裝置增重的質量即二氧化碳的質量為m₂-m₁，二氧化碳中碳元素的質量為（m₂-m₁）×，則樣品中銅的質量分數為
故答案為：（一）測定銅粉樣品中銅的質量分數
（三）

B、E中有氣泡產生	2H2O22H2O+O2↑
C中的紅褐色粉末變成黑色	2Cu+O22CuO C+O2CO2

（四） ×100%
點評：根據實驗裝置及藥品分析作用，利用元素質量守恒求物質質量