【題目】如下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A. 30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等
B. 氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 40℃時兩種物質的飽和溶液，硫酸鈉的質量分數較大
D. 將60℃ 的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出
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【題目】右圖是康康同學用蒸餾水、10%氫氧化鈉溶液、二氧化碳以及軟塑料瓶設計的對比實驗，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉發生反應，實驗現象是乙瓶變得更癟。請回答：
（1）該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，為什么？
（2）設計實驗探究反應后乙瓶溶液中溶質的成分。
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。
【查閱資料】CaC12 滾液顯中性
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________________。
【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | ____________ | __________ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。
【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。
（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_______。
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【題目】小明在協助老師清理實驗室時，發現有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，為此設計并進行了如下實驗。
【實驗1】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20 g、40 g、60 g 時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。
【實驗2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數據見右圖。
試分析計算：
（1）【實驗1】中，第二組數據 m 為 g。
（2）混合液中碳酸鈉的質量分數是多少？
（3）混合液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%）
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【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)。試根據題目要求，回答下列問題：
Ⅰ.若用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取并收集干燥的氧氣。
(1)所選儀器的連接順序為______________(填寫儀器序號字母)；
(2)制備氧氣所發生的化學方程式為____________________________。
Ⅱ.小麗同學欲用下列實驗方案測定水中氫、氧元素的質量比，A中盛的是鋅粒和稀硫酸，C玻璃管中是氧化銅粉末。氣體流向是從左向右，選擇的儀器按A→D1→C→D2→D3順序連接(D1、D2、D3為濃硫酸洗氣瓶)，然后進行實驗(假設有關反應均反應完全)。
(1)儀器D1的作用是______________________________ ；
(2)在發生反應時,裝置C應該先_____________(填“加熱”或“通入氫氣”)，觀察到裝置C中的現象是______________________________；
(3)若測得洗氣瓶D2的質量增加mg，而C處大玻璃管內的物質總質量減少ng,則水中氫、氧元素的質量比為_____________(用含m和n的代數式表示)；如果不連接儀器D1，則測定結果與實際值比較將_______________(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
﹙1﹚圖中標有①的儀器名稱是________ 。
﹙2﹚實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為______其中二氧化錳起________作用，應選用的發生裝置是________（填字母），若用F裝置收集氧氣，當導管口氣泡_______放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。
﹙3﹚實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為_______若用排空氣法收集氫氣，應選用的收集裝置是_____（填字母）。與B裝置比較，選用C裝置做發生裝置的優點是_________。
﹙4﹚已知：鈉在常溫下與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉。小明結合已有知識設計下圖裝置進行驗證，他的操作如下：①打開止水夾1及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關閉止水夾1及分液漏斗活塞。觀察到液體分層，鈉熔成銀白色小球，產生大量氣泡，下層溶液變成紅色，并逐漸被壓入B中。②打開止水夾2，待B中部分溶液進入C中，迅速關閉止水夾2，C 中反應的化學方程式為_______。③打開止水夾 3，D中溶液進入 C 中，產生氣泡，溶液紅色消失。反應結束，C中溶液的溶質是（酚酞除外，寫出所有可能） _________。④將燃著的木條伸到導管尖嘴處，打開止水夾1，氣體燃燒，產生__________色火焰。
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【題目】小紅學堿的性質時做了如圖兩個實驗，并把兩個實驗的濾液都倒入了一個燒杯中，結果燒杯中產生了少量氣泡，最終還有白色沉淀生成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗①中酚酞溶液的作用___________________。
(2)實驗②中濾液的溶質除有氫氧化鈉外，還有________________(填化學式)。
(3)燒杯中產生白色沉淀物的化學方程式 ____________。
(4)小紅對燒杯中的溶質的成分進行探究：小紅認為除有NaCl外,還可能含有:
猜想1:還可能含有CaCl2
猜想2: 還可能含有___________,為了驗證猜想1提出方案如下:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取燒杯中的少量濾液于試管中,加入Na2CO3溶液 | _____________________ | 猜想1正確 |
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【題目】金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于我們更好地利用金屬。金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_______ （填“符號”）。鐵釘在初中化學試驗中多次出現，下圖展示了光亮鐵釘的一些列變化。
Ⅰ.變化①中發生反應的化學方程式是____________ 。
Ⅱ.變化②中，鐵釘主要與空氣中____________ 發生反應。
Ⅱ.變化③中除去鐵銹的化學方程式為____________ 。
ⅲ.如果用a、b、c分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為____（用字母表示）
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